专题四氧化还原反映高考试题考点一氧化还原反映大体概念1.(2021年广东理综,10,4分)以下应用不涉及氧化还原反映的是()用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析:用作呼吸面具的供氧剂是Na2O2与CO2反映生成O2,在那个反映中存在电子的得失,属于氧化还原反映。B.工业上电解Al2O3制备Al:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,存在电子得失,属于氧化还原反映。C.工业合成NH3:N2+3H22NH3也是氧化还原反映。D.实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,没有元素化合价的转变,不属于氧化还原反映。答案:D2.(双选题)(2020年上海化学,18,4分)氧化还原反映中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。以下反映与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相较较,水的作用不相同的是()+2H2O4NaOH+O2↑(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑解析:反映Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中,水既不是氧化剂又不是还原剂。A中水既不是氧化剂又不是还原剂;B中水既非氧化剂又非还原剂;C中水作还原剂;D中反映实质是:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,水作氧化剂。答案:CD3.(2020年安徽理综,7,6分)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2LiNH2+LiH,以下有关说法正确的选项是()中N的化合价是-1B.该反映中H2既是氧化剂又是还原剂+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析:依照化合物中各元素化合价代数和为零,可知Li2NH中氮元素的化合价为-3,A选项错;H2中有一个氢原子取得电子形成LiH作氧化剂,有一个氢原子失去电子,形成LiNH2作还原剂,B选项正确;Li+和H-的电子层结构相同,原子半径取决于核电荷数,核电荷数越大,半径越小,因此r(Li+)Fe3+。FeBr2溶液中通入必然量的Cl2,发生反映的离子方程式为:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反映实际的是()43226210120120222214解析:因氧化性:Br2>Fe3+,那么还原性:Br-Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2别离与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;c处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,那么证明氯气与水生成具有漂白性物质,B项错误;d处当即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红,说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+将Cl2还原为Cl-,可证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。答案:D3.(双选题)(2020年海南化学,7,4分)以下物质中既有氧化性又有还原性的是()3解析:在化合物中,元素处于中间价态时,既可表现氧化性,又可表现还原性,HClO中Cl元素为+1价,N2O3中N元素为+3价,知足题意要求。答案:AC4.(2020年上海化学,7,3分)在以下转变:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的选项是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②解析:①大气固氮:N2+O2...
