白云区2020届高三年级训练试题理科综合试题本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。相对原子质量:H1O16S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择趣：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。下列现象、事实及解释均正确的是（）选项现象或事实解释A纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2纳米铁粉具有还原性B84消毒液被广泛用于物体表面的消毒NaClO的水解产物有强酸性C利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D任何浓度的乙醇都有消毒作用乙醇可使病毒蛋白质变性死亡A.AB.BC.CD.D8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是（）A.14g14C中含有的中子数为1NAB.1L0.1mol/L硫化钠溶液中含S2-的数目为0.1NAC.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键的数目为0.5NAD.标准状况下，22.4LSO2与足量O2反应转移的电子数为0.2NA9.关于化合物苯乙醛（），下列说法正确的是（）A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.可溶于乙醇10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20．W的某些氧化物可形成酸雨，X氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.Y、X的水溶液呈碱性B.氢化物的沸点：Z＞WC.W在它的二氧化物中满足8电子稳定结构D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸11.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Si等元素）制备，工艺如图所示。关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是（）已知：①相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.2②物质ZnSMgSZnF2MgF2在水中溶解情况Ksp=1.2×10-23易水解微溶难溶A.“滤渣1”含有SiO2或不溶性硅酸盐B.“滤渣2”为Fe（OH）3C.“滤渣3”为ZnSD.“滤渣4”为MgF212.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。如图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2．下列关于该装置的说法错误的是（）A.工作过程中b极电势高于a极B.“┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是“浓水”，B口流岀的是淡水13.298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴加0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）已知：电离度α=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）×100%）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.N点处的溶液pH＜12C.M点就是滴定的终点D.M点消耗V（HCl）大于20m第Ⅱ卷非选择题（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•xH2O）常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用如图装置可制取少量硫代硫酸钠，其实验原理为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓；Na2SO3+S═Na2S2O3．回答下列问题：（1）打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开分液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。锥形瓶中的现象是：①导管口有气泡冒出；②______。（2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是______（用离子方程式表示）。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是______。（3）反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体，该粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3．可选试剂：a．品红溶液、b．酸性高锰酸钾溶液、c．澄清石灰水、d．NaOH溶液、e...
