第四章第四节氨硝酸硫酸第1课时——氨导学案【学习目标】：(1)了解工业合成氨的发展史和意义(2)了解氨的物理性质、用途(3)掌握氨的化学性质【学习重点】：氨气的化学性质【学习难点】：氨气与水反应和氨水的性质【学习方法】：学案导学，实验探究，合作讨论，总结归纳。[课前预习]阅读课本97页1——3自然段完成下列问题：1、工业合成氨的反应方程式。2、工业合成氨的发展史和意义？一、氨的物理性质[自学梳理]预习教材97页，请同学们从颜色、气味、状态、密度等方面对氨的物理性质进行归纳。氨的物理性：1、颜色，有气味的气体，密度比空气。2、溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积的氨气。3、氨很容易，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨常作。[学以致用]新闻报道：2010年2月26日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车……问题1、在此次报道的事故中体现了氨气的哪些物理性质？2、如果你被困在污染区，怎样做才能不吸入氨气？[实验探究]氨的喷泉实验课本97页，实验4—8：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯，（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。仪器和试剂：充满氨气的圆底烧瓶、双孔塞、铁架台、盛水的烧杯、酚酞试液操作步骤：1、将充满氨气的烧瓶口向下快速换上双孔塞2、把烧瓶放到铁架台的铁圈上3、把下端玻璃管插入烧杯的水中4、向烧杯的水里滴加5滴酚酞溶液5、挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶6、打开止水夹记录实验现象，分析原因，小组汇报。现象1：解释。现象2：解释。结论：。[小组讨论]：问题1、水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?问题2、某学生做喷泉实验失败了，分析实验失败的可能原因？二、氨气的化学性质（学习重点）1、与水反应：氨气与水反应的总化学方程式：。（1）氨水的成分：氨水中含有三种分子和三种离子。它和氯水相似属于，主要成分是。（2）氨水的性质：氨水易，能闻到刺激性气味；氨水显，能使酚酞溶液变红；氨水具有，受热易分解，用化学方程式表示为：。2、与酸的反应：[空中生烟]每组请两位同学，一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓氨水，另一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓盐酸，然后相互靠近，但不接触。注意:1、蘸完氨水和盐酸后要马上盖好瓶塞2、两玻璃棒相互靠近，但不接触3、观察到实验现象后马上把玻璃棒插入烧杯的水中记录实验现象，解释原因，小组汇报。现象：原因是写出反应化学方程式：（可用于氯化氢气体和氨气的相互检验）[举一反三]NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习写出化学反应方程式和离子方程式：氨气与硝酸；。氨气与硫酸；。思考：问题1、氨气与强酸反应的实质是什么？用离子方程式表示为：问题2、氨气能否用浓硫酸干燥？问题3、氨与浓硫酸反应有没有类似氨与浓盐酸反应的现象？为什么？三、氨的用途性质决定用途，请同学们根据本节所学内容总结氨的用途。1、氨气易液化，故可作；2、氨气极易溶于水，故可制；3、氨气可与酸反应生成铵盐，故可制；[小结]：自己总结本节所学内容[练习巩固]：1、对于氨水的组成的叙述正确的是()A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子2.检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸3、关于氨水的叙述中，错误的是（）A、氨水的溶质是NH3·H2OB、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中含三种分子和三种离子D、氨水能与氯化铝反应产生白色沉淀4、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化[拓展提升]：1、标况下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应...
