练习四一、选择题1、用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）。A．(3，0，0，1/2)B．(4，0，0，0)C．(2，－1，0，－1/2)D．(3，3，1，－1/2)2、按价键理论，下列杂化方式的中心原子间不可能形成键的是（）。A．sp－spB．sp2－sp2C．sp3－sp3D．以上三种情况均可能形成键3、按照原子半径依次增加排列的原子序列正确是（）。A．C＜N＜O＜FB．F＜S＜Al＜KC．Sr＜Ca＜Mg＜BeD．Li＜Na＜K＜Ca4、下列离子半径递变顺序正确的是（）。A、F－>Na+>Mg2+>Al3+B、Na+>Mg2+>Al3+>F－C、Al3+>Mg2+>Na+>F－D、F－>Al3+>Mg2+>Na+5、下列化合物中，熔点最低的是（）。A．MgOB．SiCl4C．SiCD．KCl6、下列物质的相对分子质量很接近，其中沸点最高的是（）。A．CH3CH2SHB．CH3CH2NH2C．HOCH2CH2OHD．CH3CH2OH7、下列原子轨道中不能叠加成键的是（）。A．px—pxB．px—pyC．s—pxD．s—pz8、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（）。A．Na
SiO2>HCl>HFB．SiO2>NaCl>HCl>HFC．NaCl>SiO2>HF>HClD．SiO2>NaCl>HF>HCl10、下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）。A．O2B．COC．HFD．H2O11、下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）。A．SiO2B．NaClC．H2OD．Hg12、下列关于离子变形性的说法中，不正确的是（）。A．8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B．同一元素不同价态的负离子中，所带负电荷越多变形性越大C．同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D．离子半径大，则变形性大（其他条件相同）13、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是（）。A．NH3B．BF3C．CHCl3D．H2O14、下列物质中属于非极性分子的是（）。A．CH2Cl2B．SO2C．NF3D．CH415、下列分子中偶极矩不等于零的是()A、CCl4B、SO3C、PCl3D、CO2二、填空题1、某电子在原子核外的运动状态是主量子数3，副量子数2，则其原子轨道（符号）是，在空间有个伸展方向。2、铜原子的价层电子构型为，最外层电子的四个量子数为。3、24Cr基态时最外层电子的一组合理量子数为，其未成对电子数为。4、碘的乙醇溶液中，溶质和溶剂分子之间存在的作用力是。5、四氯化碳和水分子之间存在的作用力是。6、CH3CH2OH分子间存在的作用力有。7、根据离子极化理论，预测下列物质的性质：热分解温度：MnSO4Mn2(SO4)3PbCl2PbI2>,>溶解度：CuClNaCl；AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐变8、某元素的原子最外层只有1个电子;其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素原子核外电子排布式，在周期表中所处的区、周期数和族序数9、某副族元素A原子，电子最后填入n=3、l=2的轨道，最高氧化数为+4，该元素原子核外电子排布式，在周期表中所处的区、周期数和族序数10、某元素电子最后填入n=4、l=1的轨道，最高氧化数为+5。该元素原子核外电子排布式，在周期表中所处的区、周期数和族序数11、O2+、O2和O2–的分子轨道排布式分别为：、、。键级分别是、、。所以键长顺序是：键能顺序是：。12、N2、N2–的分子轨道排布式分别为：、。键级分别是、。磁性分别是、。其中分别存在的化学键的数目和名称、。三、回答问题1、用价层电子对互斥理论判断下列分子的空间构型，并指出中心原子杂化类型。XeF4XeO3XeOF4SOF4POCl3PCl5ClO2–NOCl2、判断下列分子（或离子）中心原子杂化类型，并分别指出它们的空间构型、分子的极性。BeH2NF3H2OBF3BCl3CH3Cl3、下列物质可形成何种类型的晶体，熔化需要克服何种作用力？O2H2S(s)KClSiAlNAlPtHF(s)K2S冰干冰练习四答案一、选择题1、A2、C3、B4、A5、B6、C7、B8、D9、D10、A11、A12、A13、B14、D15、C二、填空题1、3d，52、3d104s1，n=4、l=0、m=0、ms=1/23、n=4,l=0,m=0,ms=1/2(－1/2)(或4,0,0，1/2)；64、色散力和诱导力5、色散力和诱导力6、取向力，诱导力，色散力，氢键7、>,>；<；深8、1s22s22p63s23p63d54s1；d区第四周期ⅥB族9、1s22s22p63s23p63d24s2；d区第四周期ⅣB族10、1s22s22p63s23p63d104s24p3；第四周期，第ⅤA族，p区11、O2–：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py...
