...高三7月-11月试题专题汇编专题14、物质结构与性质(大题)答案版_百 ...VIP免费

2022年山东高三7月-11月试题专题汇编第1页,共10页专题14、物质结构与性质（大题）大题1．（2022年11月青岛三十九中高三期中）硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为_______。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。BCl3的空间构型为_______，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_______(填标号)。A．B．C．D．（2）硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2－的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为_______，该阴离子中所存在的化学键类型有_______(填标号)。A.离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键（3）Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(12，12，12)，已知B6八面体中B-B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d=_______pm(列出计算式即可)。2022年山东高三7月-11月试题专题汇编第2页,共10页答案：（1）①.原子晶体(或共价晶体)②.平面三角形③.C（2）①.sp2或sp3②.B（3）①.CaB6②.24③.(0，0，ar22)④.22212(a)+(a-r)2222．（12分）(2022年11月菏泽高三期中A卷)方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。（1）BrianSales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La（如图所示），该化合物的化学式为___________。（2）Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的4I大于Co的原因是_______。元素1I2I3I4I5I……Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（3）已知3SbCl的熔点73℃，沸点223.5℃，2CoCl的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测3SbCl的空间构型为______。（4）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解得：混合超强酸43HBFHFBF显强酸性的原因是氟化氢提供H和离子F，氟离子通过强配位键与3BF生成稳定结构的四氟化硼阴离子，于是H就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有非常强的酸性。以此类推，魔酸（35HSOFSbF）是最早发现的超强酸，其中Sb采取______杂化方式，S采取______杂化方式。2022年山东高三7月-11月试题专题汇编第3页,共10页答案（12分）（1）（2分）（2）Co的第四电离能失去的是的电子，Fe失去的是的电子，比较稳定（2分）（3）是分子晶体，是离子晶体（2分）三角锥形（2分）（4）（2分）（2分）3．（12分）(2022年11月中学生标准学术能力诊断性测试)A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为101ndn1s。回答下列问题：（1）2M的价电子轨道表示式为________。（2）5BCO为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在5BCO中与B原子配位的原子为________原子（填名称）。下列说法错误的是________（填标号）。A．基态B原子核外未成对电子数为4B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素D．制备5BCO应在隔绝空气的条件下进行（3）已知：4MSO溶液氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在234MNH，1mol234MNH中存在的键个数为________。金属M单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是（用离子方程式表示）________。（4）3NF与3NH具有相同的空间构型，但3NF不易与2M形成配离子，其原因是___。234MNH具有对称的空间结构，其中2个3NH分别被Cl取代能得到两种不同结构的322MNHCl，则23...