高考化学硫及其化合物(大题培优)及答案解析VIP免费

高考化学硫及其化合物(大题培优)及答案解析一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原因是________________________________(用化学方程式表示)。②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将________(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________。【答案】SO2＋H2OH2SO3变小2H2SO3＋O2==2H2SO4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH<5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2＋H2OH2SO3。答案为：SO2＋H2OH2SO3；②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。答案为：2H2SO3＋O2==2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3)SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。3．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；（2）...