一、选择题1.1g火箭燃料N2H4(g)燃烧,生成N2(g)和H2O(g),同时放出16.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molB.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-1068.8kJ/molC.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/molD.12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol答案:C【详解】A.没注明物质的聚集状态,选项A错误;B.没注明物质的聚集状态,选项B错误;C.1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则32g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出534.4kJ的热量,即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/mol,选项C正确;D.反应为放热,焓变为负值,选项D错误;答案选C。2.断裂1mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是化学键N—NO=ON≡NN—H键能(kJ)154500942aA.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D.表中的a=194答案:D【详解】A.化学键的断裂要吸收能量,N≡N键能942kJ,O=O键能500kJ,所以N≡N键能大,破坏需吸收更多的能量,相对于破坏氧气中O=O难,N2(g)比O2(g)稳定,故A正确;B.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1,故B正确;C.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol,故C正确;D.根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol,旧键断裂吸收的能量:154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol,解得a=391,故D错误;答案选:D。3.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,但当41molCH不完全燃烧生成CO和2HOl时,放出的热量为607kJ,如果41molCH与一定量2O燃烧生成CO、2CO、2HO,并放出819.25kJ的热量,则一定量2O的质量为()A.40gB.56gC.60gD.无法计算答案:C【详解】根据已知条件可写出反应①:2242CHggCOg+2H+2O=ΔH=-890kOlJ/mol;反应②:4222CHggCOg+4H+3O=2ΔH=-1214kOlJ/mol;根据盖斯定律,反应①×2+反应②可得反应③:22244CHgggCOg+7O=2CO+2ΔH=-2994kJ+8HOl/mol;则41molCH与一定量2O燃烧生成CO、2CO、2HO,并放出819.25kJ的热量,根据对应关系式可解得消耗氧气的质量为819.25kJ/mol732g/mol602994kJ/molg,答案选C。4.N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下,过程生成NH3(g),下列说法正确的是()A.I中破坏了离子键B.II、III、IV均为放热过程C.IV中表示NH2与H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案:B【详解】A.I中,N2转化为N,H2转化为H,都是破坏了分子内原子间的共价键,A不正确;B.II、III、IV三个过程中,生成物的总能量都比反应物的总能量低,所以均为放热过程,B正确;C.从图中可以看出,IV中表示NH2与H反应生成NH3,C不正确;D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成物的总能量低于反应物的总能量,所以是放热反应,D不正确;故选B。5.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如下:相关反应的热化学方程式为:反应I:22224SOg+Ig+2HOl=2HIaq+HSOaq-11ΔH=-213kJmol反应II:242221HSOaq=SOg+HOl+Og2-12ΔH=+327kJmol反应III:222Hlaq=Hg+Ig-13ΔH=+172kJmol下列说法不正确...的是A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为:2222HOl=2Hg+Og-1ΔH=+286kJmolD.该过程使水分解制氢反应更加容易发生,但总反应的ΔH不变答案:C【详解】A.通过流程图,反应II和III,实现了太阳能到化学能的转化,故A正确;B.根据流程总反应为H2O=H2↑+12O2↑,SO2和I2起到催化剂的作用,故B正确;C.反应I+反应II+...