专题09反应速率、化学平衡1．（2021·广东）反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a为cX随t的变化曲线B．1t时，cX=cY=cZC．2t时，Y的消耗速率大于生成速率D．3t后，0cZ=2c-cY【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X2Z经历两步：①XY；②Y2Z。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。【解析】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为Xc随t的变化曲线，A正确；B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t时刻，因此，1t时XYZccc，B正确；C．由图中信息可知，2t时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明2t时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即2t时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；D．由图可知，3t时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则0Ycc，由于反应②Y2Z的发生，3t时刻Y浓度的变化量为0Ycc，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为02[Y]cc，这种关系在3t后仍成立，因此，D不正确。综上所述，本题选D。2．（2021·河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大【答案】A【解析】A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.3001molL和0.1251molL，则M的变化量为0.51molL-0.3001molL=0.2001molL，其中转化为Y的变化量为0.2001molL-0.1251molL=0.0751molL。因此，0~30min时间段内，Y的平均反应速率为-10.075molL0.002530min11molLmin，A说法不正确；B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为12kk，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于12kk，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；C．结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于12kk=-1-10.0753=0.mol?Lmol?L1255，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有58的M转化为Z，即625%.的M转化为Z，C说法正确；D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。综上所述，相关说法不正确的只有A，故本题选A。3．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A．421molCH(g)<1molH(g)B．221molHO(g)<2molHO(g)C．221molHO(s)>1molHO(l)D．1molCs1molCs，金刚石＞，石墨【答案】B【解析】A．4CH(g)和2H(g)物质的量相同，且均为气态，4CH(g)含有的原子总数多，4CH(g)的摩尔质量大，所以熵值421molCH(g)>1molH(g)，A错误；B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值221molHO(g)<2molHO(g)，B正确；C．等量的同物质，熵值关系为：S>Sl>Ssg，所以熵值221molHO(s)<1molHO(l)，C错误；D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molCs<1molCs，金刚石，石墨，D错误；答案为：B。4．（2021·浙江）一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：t/s06001200171022202820x125cNO/molL1.400.960.660.480.350.240.12下列...
