2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题含答案解析一、铜及其化合物1.下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)D的化学式为__;F的结构式为__。(2)A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。(4)B和C反应的化学方程式为__。(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:__。【答案】NON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−【解析】【分析】E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,G为HNO3,H为Cu(NO3)2,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,则K应为CuCl,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D为NO,F为N2,结构式为N≡N;(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水,NO被氧化生成NO2,溶于水生成硝酸,因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一;(3)G为HNO3,稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)B为NH3,可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,反应的方程式为3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O;(5)SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−。2.下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为___________。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。(3)在25℃和101kPa的条件下,将VL的B气体溶于100mL水中,得到密度为ρg·mL-1的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol-1,不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒,接近后的现象是_________。(5)B和C反应的化学方程式为__________。(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:______。【答案】钝化3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OV100024.517V+245024.5ρ冒白烟3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2OΔ2CuCl↓+4H++SO42-【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化,据此解答;(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,据此解答;(3)氨气的物质的量是V24.5mol,溶液的质量是17V+10024.5g,溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg=17V+245024.5ρmL,据此解答;(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发,分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟,据此解答;(5)B与C反应即CuO和NH3反应,生成铜单质、氮气和水,据此解答;(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,则K是CuCl,SO2还原氯化铜生成氯化亚铜,据此解答;【详解】A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖,则B是氨气,A是氧气,D是NO,F是氮气,G是硝酸。C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀,则C是氧化铜,与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水,E是铜,与硝酸反应生成硝酸铜,I是氢氧化铜,J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为钝化,故答案为:钝化;(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(3)氨气的物质的量是V24.5mol,溶液的质量是17V+10024.5g,溶液的体积为-117V+100g24.5ρgmLg=17V...