2019年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算课后作...VIP免费

2019年高考化学一轮总复习第六章第20讲盖斯定律及反应热的计算课后作业含解析2盖斯定律及反应热的计算建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定答案A解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.3kJ，醋酸3454．(2018·山东滕州二中模拟)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃，ArTi。已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为()A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2答案C解析根据盖斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－16H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1答案B解析根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A项错误；2mol(即4g)H2(g)完全燃烧放出571.6kJ的热量，2mol(即64g)CH3OH(l)完全燃烧放出1452kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH<－57.3kJ·mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定7律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D项错误。6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④S(g)===12S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝13(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)B．ΔH4＝13(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)C．ΔH4＝34(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)8D．ΔH4＝34(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案B解析根据盖斯定律：④＝13(①＋②－3×③)得，ΔH4＝13(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH42NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH2＞0B．ΔH3＞0，ΔH4＞0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2答案D解析2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)属于放热反应，ΔH1＜0；H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)属于9放热反应，ΔH2＜0；4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)属于放热反应，ΔH3＜0；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)属于放热反应，ΔH4＜0，故A、B错误。根据盖斯定律：ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)×13，故C错误。根据盖斯定律：ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，所以D选项是正确的。8．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH1＝a(ⅰ)Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)ΔH2＝b(ⅱ)2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH3＝c(ⅲ)BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH4＝d(ⅳ)其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()A．d<0B．c<2a＋b＋dC．c＝2a＋b＋dD．c>2a＋b＋d10答案B解析通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是...