高三化学原子结构和化学键专题高考题5道详解及要点提示知识精讲_百度...VIP免费

1．（全国II卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D错。要点1：质量数等于质子数和中子数之和。要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。要点1：核素（AZX）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。要点2：同位素：质子数（左下角Z）相同，质量数（左上角A）不同的同一元素的不同核素互称同位素。要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A）=质子数（左下角Z）+中子数(N)。3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子O188D．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C【解析】A项：硫原子的原子结构示意图应为所以A项错误，B项：4NHCl是由4NHCl和离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式；C项：188O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。要点1：熟记1~20号原子的原子结构结构示意图，阴离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，阴离子带几个单位的负电荷，最外层电子数就加上几；阳离子的结构示意图与对应的原子结构示意图比较最外层电子数发生了变化，；阳离子带几个单位的正电荷，最外层电子数就减去几。要点2：微粒电子式正确与否的判断方法：286+16（1）、根据化合物类型判断电子式是否正确。①．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确；②．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来；③．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。（2）注意辨别“根”“基”的区别。①．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH4。②．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。（3）、注意微粒间的排列方式。①．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列；②．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列；③．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。要点3：核素的量的关系：质量数（左上角）=质子数（左下角）+中子数。要点4：简单的芳香族化合物命名：1，2-邻位；1，3-间位；1，4-对位。4．（宁夏理综，28，14分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1...