高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、OB．Li、Na、KC．Si、P、SD．F、Cl、Br2.我国科学家通过测量2SiO中2610AlBe和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于2610AlBe和的说法不正确的是（）A．5.2g263+A1中所含的电子数约为1.204×1024B．109BeBe和是中子数不同、质子数相同的不同原子C．263+262+A1Mg和的质子数、中子数和核外电子数都不相同D．10Be原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤4.主族元素A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~65.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥7.下列说法不正确的是（）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A.氢键、氢键、共价键B.氢键、氢键、离子键C.氢键、共价键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、共价键9.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键10.下列有关化学键的说法正确的是（）A.HC1溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应，均有离子键的形成11.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质2CO2MgClHClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D12.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，已知X元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法不正确的是（）MWXYZA.Y单质具有杀菌能力，Y与M可形成化合物MY，B.X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同C.工业上可用M的单质制取X的单质，这个事实可证明非金属性M>XD.五种元素均能与氢元素组成18电子分子13.下列关于化学键的叙述正确的是()①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物可能含有离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A.②③④⑦B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧14.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子15.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生2HA.①②B.②③C.③④D.①④16.在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中•被破坏的作用力依次是（）A.分子间作用力...
