2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第...VIP免费

第55讲溶液中“粒子”浓度关系[复习目标]1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2．水解平衡(1)水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。(二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_____________________________________________________________。②电荷守恒：_________________________________________________________________。③质子守恒：________________________________________________________________。(2)浓度均为mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。②元素质量守恒：________________________________________________________________。(3)浓度为mol·L－1盐酸与mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：_________________________________________________________________。②元素质量守恒：________________________________________________________________。答案(1)①c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]②c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)③c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO－3)(2)①c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②2c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)(3)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)②c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的质量守恒。①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH＋4)＝1mol，即氮元素质量守恒。②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)，即钠元素与碳元素质量守恒。(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写技巧：①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中元素质量守恒：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)①，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)②，将①代入②中，整理得质子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)一、单一溶液中粒子浓度的关系1．mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：__________________________________________________________________。(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。(3)元素质量守恒：______________________________________________________________。答案(1)Cl－、NH＋4、H＋、OH－、NH3·H2O、H2O(2)c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)(3)c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)解析NH4Cl===NH＋4＋Cl－(完全电离)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱)H2OH＋＋OH－(极微弱)2．判断正误，错误的写出正确的关系式。(1)mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)(2)在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋...