⼈教版⾼2化学选修三物质结构与性质复习题含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼⼀化学选修三物质结构与性质复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷⼀、单选题(共10⼩题，每⼩题4.0分,共40分)1.下列有关离⼦晶体的数据⼤⼩⽐较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离⼦的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO2.下列说法中正确的是()A．冰融化时，分⼦中氢氧键发⽣断裂B．原⼦晶体中共价键越强，熔点和沸点越⾼C．分⼦晶体中共价键键能越⼤，该分⼦晶体的熔点和沸点⼀定也越⾼D．分⼦晶体中分⼦间作⽤⼒越⼤，该物质越稳定3.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原⼦跟其他原⼦形成共价键时，其共价键数⼀定等于该元素原⼦的价电⼦数B．⽔分⼦内氧原⼦结合的电⼦数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原⼦C．完全由⾮⾦属元素形成的化合物中也可能含有离⼦键D．.配位键也具有⽅向性、饱和性4.关于⾦属晶体的六⽅最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六⾯体C．每个晶胞中含4个原⼦D．每个晶胞中含17个原⼦5.氨分⼦⽴体构型是三⾓锥形，⽽甲烷是正四⾯体形，这是因为()A．两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，⽽CH4是sp3型杂化B．NH3分⼦中N原⼦形成3个杂化轨道，CH4分⼦中C原⼦形成4个杂化轨道C．NH3分⼦中有⼀对未成键的孤电⼦对，它对成键电⼦的排斥作⽤较强D．氨分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦6.已知某元素＋2价离⼦的电⼦排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族7.X、Y、Z三种元素的原⼦，其价电⼦排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ38.有下列离⼦晶体的空间结构⽰意图．图中●和化学式中M分别代表阳离⼦，图中○和化学式中N分别代表阴离⼦，则化学式为MN2的晶体结构为（）A．B．C．D．9.下列叙述正确的是()A．⾦属受外⼒作⽤时常常发⽣变形⽽不易折断，是由于⾦属原⼦之间有较强的作⽤B．通常情况下，⾦属⾥的⾃由电⼦会发⽣定向移动⽽形成电流C．⾦属是借助⾃由电⼦的运动，把能量从温度⾼的部分传到温度低的部分D．⾦属的导电性随温度的升⾼⽽减弱10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p5⼆、双选题(共5⼩题，每⼩题6.0分,共30分)11.（多选）经验规律(相似相溶原理)：⼀般来说，由极性分⼦组成的溶质易溶于极性分⼦组成的溶剂，⾮极性分⼦组成的溶质易溶于⾮极性分⼦组成的溶剂。以下事实中可以⽤相似相溶原理说明的是()A．HCl易溶于⽔B．I2可溶于⽔C．Cl2可溶于⽔D．NH3易溶于⽔12.(双选)下列各组多电⼦原⼦的能级能量⾼低⽐较不正确的是()A．2p＝3pB．4s>2sC．4p>4fD．4d>3d13.(双选)根据对⾓线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和⾦14.（多选）H2S分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B．S原⼦电⼦排布C．共价键的⽅向性D．S原⼦中p轨道的形状15.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A．[Cu(NH3)4]Cl2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．K2[Co(SCN)4]第ⅠI卷三、⾮选择题(共3⼩题，每⼩题10.0分,共30分)16.原⼦序数依次增⼤的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电⼦数为其周期数的⼆倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分⼦，c的＋1价离⼦⽐e的－1价离⼦少8个电⼦。回答下列问题：(1)元素a为________；c为________。(2)由这些元素形成的双原⼦分⼦为________。(3)由这些元素形成的三原⼦分⼦中，分⼦的空间结构属于直线形的是________，⾮直线形的是________(写2种)；17.氮化硼(BN)是⼀种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过⼀系列反应可以得到BF3和BN，如下图所⽰：请回答下列问题：(1)在BF3分⼦中，F—B—F的键⾓是_______，B原⼦的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作⽤可⽣成NaBF4，BF4－的⽴体结构为_______。(2)在与⽯墨结构相似的六⽅氮化硼晶体中，层内B原⼦与N原⼦之间的化学键为_______...
