全国高考化学硫及其化合物综合高考真题汇总附1/18全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表示，当蓝矾溶液渗透地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答以下问题：（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。（2）在上述生成辉铜矿的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解状况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反响中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。【答案】-1-235：3不不4FeS22232+11O2FeO+8SO【分析】【剖析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反响中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价高升。【详解】（1）FeS2（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；Cu2S（硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反响中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个FeS2做氧化剂，3个负一价硫的化合价高升，即1.5个FeS2做复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为35:3；依据反响14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4及题目信息，可知Cu2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）依据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知FeS2和氧气反响生成Fe2O3和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反响转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标况下体积为：，高温2Fe2O3+8SO2；。故答案为：4FeS2+11O22．形成酸雨的原理之一可表示以下：全国高考化学硫及其化合物综合高考真题汇总附2/18请回答以下问题：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于，这是因为溶解了___的缘由；酸雨的pH小于，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。（2）图中三个反响不属于氧化复原反响的是___(填标号)；写出反响②的化学方程式___。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原由是为___(用化学方程式表示)。（4）你以为减少酸雨产生的门路可采纳的举措是____。（选填字母编号）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采纳“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后焚烧，大多数SO2最后将转变成_____。（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转变器”，使CO与NO反响，生成两种无毒气体，此中之一是N2。写出NO与CO反响的化学方程式___，此反响的弊端是在必定程度上提升空气的酸度，其原由是___。【答案】CO2323232244HNO③2SO+O2SO2HSO+O→2HSOCCaSO2NO+2CON2+2CO2SO2经催化剂转变成SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾【分析】【剖析】（1）二氧化碳能和水反响生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（2）依照反响过程中元素化合价变化剖析判断，有元素化合价变化的反响是氧化复原反应，反响②的化学方程式为：2SO223；+O2SO（3）酸雨形成的主要原由是大批焚烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性加强；（4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等举措能够减少二氧化硫气体的排放，进而减少酸雨的形成；（5）生石灰能汲取含硫煤在焚烧时生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转变器”，使CO与NO反响，生成两种无毒气体，...
