广东省肇庆市第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：CD略2.下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3B．H2C．Cl2D．SO2参考答案：B略3.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液参考答案：B略4.下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（）A、和B、和C、正丁烷和异丁烷D、金刚石和石墨参考答案：D略5.实验室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用参考答案：A由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故B错误；C．应选用500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取8.0g无水硫酸铜，故C错误；D．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故D错误；故选A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=n/v理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．6.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（）A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥参考答案：B【详解】①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。7.在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+7参考答案：B略8.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强参考答案：BD9.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强B．A中锥形瓶中生成CO2气体C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；10.查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3C...
