2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习(二)VIP免费

第1页，共21页2020届高考化学——化学工业流程大题专题练习（二）1.以废旧铅酸电池中的含铅废料、PbO、、及炭黑等和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是______．过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i：ii：写出ii的离子方程式：______．下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．_________________________________________．溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．过程Ⅱ的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______选填序号．A.减小PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加浓度，提高脱硫效率过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______________________________________________________________。2.《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一，主要成分为，还含有少量的杂质，第2页，共21页下列为利用高岭土获取铝盐来沉淀卤水中的锂离子的上业流程，回答下列问题：已知：高岭土的八面体结构的难溶于酸；常温下，。煅烧高岭上的目的是________。酸浸后得到的滤渣A的主要成分是________。除杂主要目的是除去Fe元素，除杂后溶液的，此时________。填“是”或者“否”已经沉淀完全当溶液中的离子浓度小于则认为沉淀完全。铝浸出液能沉淀锂离子的实质是铝盐与NaOH反应得到无定形的，将之放于卤水中可与LiCl形成难溶性锂铝沉淀物，这一个过程发生的化学方程式为________。下图为NaOH用量对锂沉淀率的影响示意图从图中看出最佳的比为________，当大于时，锂离子的浸出率反而降低了，可能的原因是________用离子方程式表示。得到的锂铝沉淀物可通过煅烧浸取的方法实现锂和铝的分离，分离后的可返回________操作继续使用。第3页，共21页3.锑被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下：已知部分信息如下：Ⅰ辉锑矿的主要成分为，还含有、PbS、CuO和等；Ⅱ浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；Ⅲ常温下，，。回答下列问题：“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是________________填化学式。写出“还原”反应的化学方程式：_______________________________________________。已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是________________________填化学式；当CuS、PbS共沉时，________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是____________________________。在“除砷”过程中，氧化产物为。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。4.铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位。某工厂利用硫酸渣主要成分为：约，约，约，MgO约废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下部分操作和条件略，请回答：步骤i焙烧产生的有毒气体可能有和_____。步骤所得滤渣中可能有、SiC、_____填化学式以及煤炭中的不溶性杂质等。第4页，共21页步骤iii在室温下进行，分为两步：加氨水调pH至____以上已知，使完全沉淀离子浓度小于，过滤得到滤液。加某种有机萃取剂萃取出______填离子符号，分液，分离出水层溶液。步骤iv生成的离子反应为__________________________________________。为验证所得的红氧化铁产品中是否含有FeO杂质，取少量固体于试管中，加过量稀硫酸溶解，再加入_________溶液填化学式，观察到有______色沉淀产生，证明产品中有FeO杂质。为进一步确定其比例，设计了如下实验：称量样品于烧杯中，用过量稀溶解并配制为溶液。取该溶液于锥形瓶中，加入几滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂无色，被氧化后变为紫色，用溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的颜色变化是_________________________________，该产品中FeO杂质的质量分数为________________。5.双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，目前成熟的合成工艺为乙基蒽醌法。已知：反应原理为EAHQ，。工业制备流程如下所示。制备...