...化学选修一第一章《化学反应的热效应》知识点复习(课后培优)_文...VIP免费

一、选择题1．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个NN键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB．2molN2的总能量高于1molN4的总能量C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小D．如图所示，A为N4，B为2N2答案：A解析：N4：193kJ/mol×6=1158kJ/molN2：946kJ/mol【详解】A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，ΔH>0，故A为2N2，B为N4，D项错误；答案选A。2．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。3．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1molHCl(g)时放出的热量多于生成1molHCl(l)时放出的热量D．1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1molHCl(g)时放出的热量少于生成1molHCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1molHCl(g)具有的能量大于1molHCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。4．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ。已知几种共价键的键能如下：化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中，-1ΔH=+34kJmol答案：D【详解】A．为加成反应，没有副产品生成，则合成乙醇的反应原子利用率为100%，故A正确；B．键能越大，共价键越稳定，根据表中数据可知C－H最牢固，故B正确；C．碳碳双键的键能为615kJ/mol，碳碳单键键能为348kJ/mol，则碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，碳碳双键不稳定，易断裂，碳碳单键更稳定，故C正确；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH=（615+413×4+463×2）kJ/mol-（348+351+463+413×5）kJ/mol=－34kJ•mol-1，故D错误；故答案选D。5．已知298K时，-1221C(s)+O(g)===CO(g)Δ=-akJ?molH-12222CO(g)+O(g)===2CO(g)Δ=-bkJ?molH则该温度下反应22C(s)+O(g)===2CO(g)生成14gCO时，放出的热量为(单位为kJ)A．b-aB．b-2aC．14b-28aD．0.5a-0.25b答案：D【详解】由①C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-akJmol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-bkJmol-1，结合盖斯定律可知，①2-②得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，则H=(-akJmol-1)2-(-bkJmol-1)=-(2a-b)kJmol-1，即生成2molCO放出(2a-b)kJ的热量，则生成...