一、选择题1.键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现,跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构,有六个N-N单键,N-N键能为193kJ/mol,而N2有一个NN键,键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是A.2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJB.2molN2的总能量高于1molN4的总能量C.N4比N2更稳定,因为N4的键能更小D.如图所示,A为N4,B为2N2答案:A解析:N4:193kJ/mol×6=1158kJ/molN2:946kJ/mol【详解】A.2molN2:2mol×946kJ/mol=1892kJ,故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ,A项正确;B.2mol氮气生成1molN4需要吸收能量,故2molN2的总能量低于1molN4的总能量,B项错误;C.断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等,则N4比N2更稳定,因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键,C项错误;D.2mol氮气生成1molN4需要吸收能量,ΔH>0,故A为2N2,B为N4,D项错误;答案选A。2.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3答案:A【详解】将已知反应依次编号为①②③,反应①为硫化氢完全燃烧,反应②③为不完全燃烧,则完全燃烧放出的热量大,Q1最大,反应②生成液态水,硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多,则Q2>Q3,综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3,故A正确。3.已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A.△H1>△H2B.两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C.生成1molHCl(g)时放出的热量多于生成1molHCl(l)时放出的热量D.1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量答案:B【详解】A.氢气在氯气中燃烧时放出热量,为放热反应,又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量,则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量,放热越多,焓变越小,即△H1<△H2,故A错误;B.两个反应均为放热反应,所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量,故B正确;C.相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量,则相同条件下生成1molHCl(g)时放出的热量少于生成1molHCl(l)时放出的热量,故C错误;D.相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量,即1molHCl(g)具有的能量大于1molHCl(l)具有的能量,故D错误;答案选B。4.工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理:22232CHCH(g)+HO(g)CHCHOH(g)H=Δ。已知几种共价键的键能如下:化学键C—HC=CH—OC—CC—O键能/-1kJmol413615463348351下列说法错误的是A.上述合成乙醇的反应原子利用率为100%B.由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固C.碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定D.上述反应式中,-1ΔH=+34kJmol答案:D【详解】A.为加成反应,没有副产品生成,则合成乙醇的反应原子利用率为100%,故A正确;B.键能越大,共价键越稳定,根据表中数据可知C-H最牢固,故B正确;C.碳碳双键的键能为615kJ/mol,碳碳单键键能为348kJ/mol,则碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,碳碳双键不稳定,易断裂,碳碳单键更稳定,故C正确;D.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则ΔH=(615+413×4+463×2)kJ/mol-(348+351+463+413×5)kJ/mol=-34kJ•mol-1,故D错误;故答案选D。5.已知298K时,-1221C(s)+O(g)===CO(g)Δ=-akJ?molH-12222CO(g)+O(g)===2CO(g)Δ=-bkJ?molH则该温度下反应22C(s)+O(g)===2CO(g)生成14gCO时,放出的热量为(单位为kJ)A.b-aB.b-2aC.14b-28aD.0.5a-0.25b答案:D【详解】由①C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-akJmol-1,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-bkJmol-1,结合盖斯定律可知,①2-②得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g),则H=(-akJmol-1)2-(-bkJmol-1)=-(2a-b)kJmol-1,即生成2molCO放出(2a-b)kJ的热量,则生成...