2020年高考化学复习物质结构与性质简答题模型一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190°C,而氟化铝的熔点为1290°C,导致这种差异的原因为_______________【答】A1C13是分子晶体，而A1F3是离子晶体2、P4010的沸点明显高于P406,原因为______________________________【答】都是分子晶体，P4010的分子作用力高于P4063、H2S熔点为-85.5°C,而与其具有类似结构的H20的熔点为0°C,极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：______________________________________________________【答】H20分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。4、二氧化硅的熔点比C02高的原因：________________________________________________【答】C02是分子晶体，Si02是原子晶体。5、CuO的熔点比CuS的高，原因是：________________________________________【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。6、邻疑基苯甲醛的沸点比对轻基苯甲醛的沸点低，原因是：_____________________________________________【答】邻疑基苯甲醛形成分子内氢键，而对疑基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。7、乙二胺分子(H2N—CH2—CH2—NH2)中氮原子杂化类型为SP3,乙二胺和三甲胺：N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：_____________________________________________【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。8、丙酸钠(CH3CH2C00Na)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2C00H)和氨基乙酸(H2NCH2C00H)H2NCH2C00H中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】竣基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子间氢键。9、NH3常用作制冷剂，原因是：____________________________________【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。10、比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________GeC14GeBr4GeI4熔点/°c-49.511（PH3）12（GaAs）GaF31000?,GaClj77.9?GaF.,GaCb13OO3O：O314CH,COOH15（Si”H2”+2）19TiA1TiA120SiX^PbX:(b)①SixFClBrISi&PbX：FCkBrIPbX21GH618NH22HTeH：SHaTeH：S23NH3CHOH)“H—O”NHC2H5OH)24(NH3)(NH)25CIG>CbO>C1O2,CIO>ChO>CIO?Cl60CIO：C3H3PbF2PbBr,SiF4SiCh8LizOMgOP4O6SO21570280023.8・75.5I?Li：OMgOP4O6SO：MgO>LEO,PQ>SO229Ka=l.lxlO-10；-€00'HKa2（（4）H2SeMgCO3CaCO3SrCO3BaCO3/OC40290011721360/pm66991123NQ+9CH4CO?CH4H?O/mItOE/kJmo0.43616.40co；0.51229.912oCO2CH40.586nm,C02H20CH410.3dd2d）11.FeCLLiFePO+3+2Fe+3+23X13.LLiPFsaScLiAsFe（X=PAs）.I2；LPF6P“LiPFe，“LiAsFQ）Li-H-r（Li+）r（H）sp3；sp3；；LiAsFeAs%PFdAsF,Li"PF6Li1（a）N2p15P、C116Cl17BNBNBNBNC3H31SiCOc—oC=OSi—OSi=O(kJmol-1)360803464640COCO：SiOSiO,(803kJmorl2=1606kJmol-l)(360kJmol'14=1440kJmor').CO2(640kTmorl2=1280kJ-mol'1)(464kJmol'14-1856kJ・moL),SiO22:(5)SiH,OC-CW_HSi_SiSi_HC—IIC-OC-HC-OSi-HSi-OSiHSi-O3kJmol)A・BA=BABCO3517451071.9N2139418946CON2COr326.9kJmol,N:x528k.Tmol,CON2coN24.____________________________________________________________________PBr;PCI,P-BrPBr,PBrs=PBr*++Br-5NH4F,NHJNH^F；FIH-FH-I（H-FF-NHH*6._______________________________________________________________________399kJmol»C—CC—NC—SkJmol1347305259C-CC_NC-S70OF：2,FOHO&ZnF:（872ZnF:ZnChZnBrz.Znl:ZnF2ZnCk,ZnBcZnl:9.C-CCCYc-CCmsp22psp：XC-CC6C-C143182b.cde,b3c3dce18（55131:1(b)1，SO,2'；H:O；H：OCu：-NH；Cu：-3.Co：［CgHiOkF-C［CO(NHJ)6］2*NONCo"4.NHjC2+NFC2+FNNFFNFNNF5.(HBF+HFBFjHFBHFFBFsB6.(H2NCHXH2NH2MgHCiF“Mg*“CufN；C2+7.Cu2+［Zn(NH3)4］A,14HC1O4HCIO3HCIO2HC1OKalxlO101x10lxlO-24
