高一化学元素周期律原子结构练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，2++2-abcdWXYZ、、、-都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键2.短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是()代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4A.简单离子半径大小：R>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：X>R>ZC.常温常压下，4ZX呈液态D.3YR、YX都是离子化合物3.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:234HO>NH>SiHB.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族4.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>YB.反应①为吸热反应C.反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D.X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同5.下列各组性质比较中，正确的说法有()①沸点：HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；④金属性：K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S；⑥半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋。A.2种B.3种C.4种D.5种6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族7.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()A.简单离子半径:W>Y>ZB.化合物ZY和RY4的化学键类型相同C.W、R的最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性:W>RD.W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性8.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A.33e和34e化学性质明显不同B.第一电离能d>e;电负性：d>aC.气态氢化物的稳定性：a＞e＞dD.a与b形成的化合物不可能含有共价键9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.2-Y和3+Z具有相同的电子层结构C.原子半径的大小顺序为QWZYXr>r>r>r>rD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入4CuSO溶液中：22FeCu=CuFe＋＋＋＋将Na加入到4CuSO溶液中：22NaCu=Cu2Na＋＋＋＋B稀硫酸与2BaOH（）溶液反应至中性：2422HBa2OH=BaSO+2HO＋＋－＋＋4NaHSO溶液与2BaOH（）溶液反应至中性：2422HBa2OH=BaSO2HO＋＋－＋＋＋＋C铁和氯气反应：233Cl+2Fe=2FeCl铁和碘单质反应：233I+2Fe=2FeID向2CaClO（）溶液中通入少量2CO：2223Ca2ClOCOHO=CaCO2HClO＋－＋＋＋＋向2CaClO（）溶液中通入少量2SO：2223Ca2ClOSOHO=CaSO2HClO＋－＋＋＋＋A.AB.BC.CD.D11.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X元素的正负化合价之和为零，Y元素的一种核素可用于考古，Z的简单负离子与Q的简单正离子具有相同的电子层结构；向X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与通入的RZ2体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.X、...
