高三年级（化学）第1页（共6页）《物质结构与性质》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1.(12分)(2019·广州3月)磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题:(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式。(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图1所示。图1单层黑磷的结构图24-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐①黑磷中P原子的杂化方式为。每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是个。②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为,1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为,该盐阴离子的几何构型是。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y,原子量为89),某磷钇矿的结构如右图:该磷钇矿的化学式高三年级（化学）第1页（共6页）为,与P互为等电子体的阴离子有(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则该磷钇矿的密度为g·cm-3(列出计算式)。2.(12分)(2020·广东六校联考改编)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题:(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为,基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向,原子轨道呈形。(2)[Co(N)4]2-中Co2+配位数为4,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),1mol该配离子中含σ键数目为NA。(3)LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、NA的代数式表示)。3.(12分)(2019·安徽合肥三调)含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题:(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为;基态Cu+的核外电子排布式为。(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为,该物质能溶于水的原因是。(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是;高三年级（化学）第1页（共6页）图1图2亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为。(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示:①一个晶胞中磷原子的配位数为。②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则B—P键长为pm。③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2,请将表示B原子的圆圈涂黑。4.(12分)(2019·广东深圳二模)铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题:(1)基态Cu原子的价电子排布图是。图①图②(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是。(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示,其堆积方式为,配位数为。(4)NH3中N原子的杂化方式是;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示);S的空间构型是,与该阴离子互为等电子体的五核微粒有(任写二种)。(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体,CaO的熔点比BaO的熔点高,其原因是。(6)金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能,储氢后Au原子(原子量为197)位于顶点,Cu原子位于面心,H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中,若Cu原子与Au原子的最短距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体储氢后密度为g·cm-3(列出计算式)。5.(12分)(2019·福建厦门一模)钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)基态钴原子价电子排布式为。(2)Co3+在水中易被还原成Co2+,而在氨水中可稳定存在,其原因为。(3)[Co(N)4]2-中Co2+的配位数为8,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素I1由小到大的顺序为(填元素符号),1mol该配离子中含σ键数目为NA。高三年级（化学）第1页（共6页）(4...
