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盐类的水解(精选)习题 VIP免费

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第1页共4页盐类的水解(精选)习题1.(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3:CO2-3+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:NH+4+H2ONH3↑+H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O===HF+OH-解析:选CA项,应为CO2-3+H2OHCO-3+OH-,B项,应为NH+4+H2ONH3·H2O+H+;D项,应为F-+H2OHF+OH-。2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.工业合成氨时使用催化剂B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-1D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析:选AA项,催化剂能加快反应速率,与化学平衡移动无关,符合题意;B项,Fe3+发生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,水解平衡左移,抑制了Fe3+的水解;C项,水中存在H2OH++OH-,加入Na2CO3后,H+与CO2-3生成HCO-3,使H2O的电离平衡右移,当再达到电离平衡时,由水电离出的c(OH-)>1×10-7mol·L-1;D项,AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。若增大水溶液中的c(Cl-),平衡左移,使AgCl的溶解度降低。3.常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.c(H+)=KWmol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO2-3C.常温下,cH+cOH-=1×10-12的溶液:K+、AlO-2、CO2-3、Na+D.pH=13的溶液中:AlO-2、Cl-、HCO-3、SO2-4解析:选CA项,由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO-在酸性条件下不能大量存在;B项,c(H+)=KWmol·L-1的溶液呈中性,Fe3+、CO2-3发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项pH=13的溶液呈碱性,HCO-3不能大量共存。4.(2017·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选DA项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。5.(2017·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY解析:选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)解析:选BA项,四种盐溶液均促进了水的电离,水解显碱性,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,错误;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO2-3、HCO-3、H2CO3、Na+、H2O,正确;C项,CH3COOH的酸性强于HClO,在浓度相等时,pH小的是CH3COOH,错误;D项,根据物料守恒,Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3),错误。7.某同学在实验室...

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