专题十六弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是()A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是()A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2ACH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等5.[2021河南部分学校开学考试]已知:pOH=-lgc(OH-)。常温下,向10mL0.1mol·L-1一元碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,所得溶液的pOH及导电能力变化如图。下列说法错误的是()A.溶液中的离子浓度总和大小关系:b>dB.常温下,CH3COOR溶液中,c(R+)=c(CH3COO-)C.d点溶液中,2c(ROH)=c(CH3COOH)-c(CH3COO-)D.常温下,ROH的电离平衡常数约为10-56.常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L-1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A.HA为强酸,HB为弱酸B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(填标号)。A.蒸拌原料B.淀粉发酵C.用水浸淋D.放置陈酿(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式:。(3)已知25℃下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5,则25℃时CH3COONa的水解平衡常数Kh=(填数值)。8.[3分]CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(保留2位有效数字)。一、选择题(每小题6分,共18分)1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.0100mol/L的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下,0.0100mol/L的氨水中NH3·H2O的电离度为3.98%D.Y点对应的溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)2.[结合图像考查电离常数、水的离子积常数的应用]常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是()A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH3+)>c(OH-)C.常温下,E、F点对应的溶液中水电...
