[精品]新高考化学考点物质结构元素周期律及答案VIP免费

高考考点：物质结构元素周期律一、原子的构成1．在6L、7L、23N、24Mg、14、14N6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6L、7L，中子相等的核素是23N、24Mg。2．氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。3．原子最外层电子是次外层电子2倍、3倍的元素分别是和O。二、元素周期表结构及应用1．用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写N、F、S、N、S、Br的位置。答案2．根据上述六种元素，回答下列问题。(1)属于短周期元素的是N、N、S，属于长周期元素的是F、S、Br。(2)属于主族元素的是N、S、S、Br，属于过渡元素的是F。(3)N的原子序比同主族下一周期元素的原子序小8；Br的原子序比同主族上一周期元素的原子序大18。(4)能作半导体材料的是S。3．对角线规则L与Mg，B与A，B与S这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。4．几种特殊原子序关系(1)三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11N＝12Mg。(2)同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11N)＝8O＋16S。三、元素性质的递变规律1．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素N、。金属性：N<；单质与水反应的剧烈程度：N<；最高价氧物对应水物的碱性：NOHBr；氢物稳定性：H>HBr；最高价氧物对应水物的酸性：HO4>HBrO4。(3)试比较沸点高低。H2O>H2SPH3＜NH3HF>HH4Mg>A>S>，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>－>N＋>Mg2＋>A3＋。(2)N、Mg、A单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为N、Mg、A；最高价氧物对应水物的碱性由强到弱的顺序为NOH>Mg(OH)2>A(OH)3。(3)S、2与氢气合时，由易到难的顺序为2、S，气态氢物的稳定性由强到弱的顺序为H>H2S，最高价氧物对应水物的酸性由强到弱的顺序为HO4>H2SO4。3．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。①H的溶解度比H2S大②H的酸性比H2S强③H的稳定性比H2S大④H的还原性比H2S弱⑤HO4的酸性比H2SO4强⑥2与铁反应生成F3，而S与铁反应生成FS⑦2能与H2S反应生成S⑧在周期表中处于S同周期的右侧⑨还原性：－＜S2－(2)有三种金属元素A、B、，在相同条件下，B的最高价氧物的水物的碱性比A的最高价氧物的水物的碱性强；若将A、用导线相连后投入稀硫酸中，发现表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B＞A＞四、键1．对于下列物质：①NOH、②N2O2、③2、④N、⑤2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧A3、⑨Ar、⑩NH4、⑪、⑫O2。(1)只含离子键的有④。(2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧⑫。(3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。(4)不含键的有⑨。(5)含有金属键的有⑪。(6)属于离子合物的是①②④⑩。(7)属于共价合物的是⑤⑥⑦⑧⑫。2．熟记常见的20种电子式一、原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成()2．电子云就是电子运动的轨迹()3．最外电子层容纳的电子最多一定为8个()4．同位素的不同核素所构成的单质及其合物物性质不同，而性质几乎完全相同()5．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()6．H2和D3互为同素异形体()7．H2、D2和T2互为同位素()8．在电子云示意图中，小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多()9．14和14N的质量相等，它们的中子不等()10．13与60互为同素异形体()11．质子和电子相等的粒子一定是原子()12．通过变可以实现16O与18O的相互转()13．标准状况下，112L16O2和112L18O2含有相同目的氧原子()14．D216O中，质量之和为质子之和的二倍()15．同温、同压、同体积的1218O和14N2，质子相等，质量不等()16．若两种微粒的质子和核外电子均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()17．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()18．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()19．不存在两种质子和电子完全相同的阳离子和阴离子()20．在变中，质子不会发生变()答案1×2×3×...