2020届（人教版）高考化学（一轮）提升练：物质的结构、元素周期律习题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW/pm原子半径66701601432－3、－3、＋5主要化合价＋3＋2＋)(下列叙述正确的是XY者位于同一周期相邻主族，故金属性，一定条件下，两者为为只有负价，则差不大，化合价不同，且WWO，ZN，X为Mg根据原子半径数据化合价判断可知：BNO的单质直接生成，故错误；错为YAl的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，不溶于稀氨水，故，YCD误；一定条件下，氧气和氨气可发生置换反应，生成氮气和水，故正确。)、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是2(．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱A．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B．22＋－＋－半径逐渐减小、、CaClC．K、S3735Cl与Cl得电子能力相同D.1717【答案】D解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸＋、项，K的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B22Ca－＋－的核外电子排布相同，都是Cl、、S2－－具有还Cl，但化学性质不同，如S、2＋＋具有氧化性，该选项错误；C、Ca项，根据“具有相同电子层结原性，而K22>Ca>K>Cl＋－＋－，该选S构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：3735Cl与属于同种元素，具有相同的核外电子排布：Cl项D项错误；1717．，得电子能力相同，该选项正确。3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B4、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是(C)A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA的化合物3B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD>C>F>B．元素的非金属性由强到弱的顺序是D．解析：由A、E同主族且单质状态不同，可推出A为H，E为Na，F为半导体材料可推知F为Si，B为C，D为O，C为N。A项不正确，可形成NH等多42种物质；B项SiO能与HF反应，B项错误；D项碳的非金属性强于Si，D项错2误。5、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学)(性质相似的是DBAC．．．．D【答案】【解析】氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物YX能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对42应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大B．Z的单质在着火时不能用水灭火C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色【答案】D【解析】X与Y形成的有机物YX能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可42推测Y为C元素，X为H元素，YX为乙烯；Y、W为同族元素，且W的原42子序数大于X，则W为第三周期的Si元素；Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则Z为金属元素，且Z的原子序数大于碳小于硅，则Z处于第三周期，第三周期中含有三种金属元素，分别为Na、Mg、Al，其中只有Na能形成强碱，故Z为Na。根据上述分析，可知X、Y、W、Z分别为H、C、Na、Si。A、同周期的元素，从左至右，原子半...
