[键入文字]1最新学年高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案化学是一门以实验为基础的学科，以下是为大家整理的高二化学反应速率和化学平衡课后练习题及答案，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2011•临沂模拟)一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是()A.反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4min内氧气的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2min，反应速率大于平均速率，故前2min的n(SO3)0.4mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4min内O2的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，D错误。[键入文字]2答案：A2.(2011•天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡;B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D项，由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。答案：D3.已知反应①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()[键入文字]3A.反应①的平衡常数K1=cCO2•cCucCO•cCuOB.反应③的平衡常数K=K1K2C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③=反应①-反应②，因此平衡常数K=K1K2，B正确。反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为ΔH小于0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B4.(2011•长沙模拟)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A.a+bc+dT1T2Q0B.a+bc+dT1[键入文字]4C.a+bD.a+bc+dT1T2Q小于0解析：据左图可知，T2T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q小于0;据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即a+bc+d。答案：B5.[双选题](2011•江苏高考)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()[键入文字]5A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40t1mol•L-1•min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A...
