1规范答题模板(四)平衡移动原理的应用一、答题要素1．指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。2．改变的条件将导致化学平衡如何移动。3．平衡移动的结果是什么。二、得分点及关键词1．解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。(1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。(2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。(3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。2．要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有____________________和____________________以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[抽样评析]抽样试卷(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋与SO2－4生成微溶性的CaSO4，促使平衡正向移动2分析点评不能抓住问题的实质，CaSO4微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，因此应该主要是Mg(OH)2的作用[规范答案](1)CaSO4Mg(OH)2(2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，K＋增多氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数：_____________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，平衡将向________移动。解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)按1L水中溶解0.09molCl2进行计算，有0.09mol×13＝0.03molCl2参加反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO开始(mol)0.09000转化(mol)0.030.030.030.03平衡(mol)0.060.030.030.03则平衡常数K＝c（H＋）·c（Cl－）c（Cl2）＝0.03×0.03×0.030.06＝4.5×10－4。(3)加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，OH－与HClO反应生成ClO－和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）c（Cl2）＝0.03×0.03×0.030.06＝4.5×10－43(3)正反应方向(4)正反应方向排查落实练六化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。()2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。()3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。()4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。()5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。()6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。()7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。()8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。()9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。()10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。()11．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大。()12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。()答案：1.√2.√3.×4.×5.×6.×7．√8.×9.×10.×11.×12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。()3．在一定条件下，平衡向正反应方向移...
