专题27化学平衡图像专练1．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按223n(Cl)ω=n(CH=CHCH)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A．图甲中11B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、2，Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数2．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A．B．C．D．3．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/114．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A．X代表压强B．推断L2>L1C．A、B两点对应的平衡常数相同D．当SO2(g)和SO3(g)生成速率相等时，则反应达到平衡6．一定条件下，在密闭容器中充入CO2与H2进行反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时CO2的转化率α(CO2)随反应温度T的变化曲线如下图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：下列叙述正确的是A．该可逆反应的ΔH>0B．催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能大C．500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率高D．d、e两点反应已经达到平衡7．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动8．为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是()：A．a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB．b、c两点的平衡常数：Kb=KcC．从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小D．状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0--t1时间内，v(Y)=1/?abmolLmintC．M点的正反应速率小于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大10．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始24n(HO)n(CH)=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H<0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中24n(HO)n(CH)>3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．该反应的∆H>0B．C点时达到平衡状态C．增加C的量能够增大SO2的转化率D．T3时增大压强，能增大活化分子百分数12．乙烯...
