冠夺市安全阳光实验学校专题40沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）_____________________________________________1．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A．25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C．滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)D．滤液M中:【答案】D【解析】点睛:A．根据Ksp=c（Ca2+）×c（CO32-）计算；B．Ksp越小，越易生成沉淀；C．计算混合后各离子浓度，可比较大小；D．结合C的计算，溶液中没有生成碳酸镁沉淀。2．一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是()A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C．向0.1L1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）D．ACO3的Ksp=10—4.4【答案】C【解析】答案选C。点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线的分析，掌握图像中pM、p（CO32-）越大，M2+、CO32-浓度越小是解题的关键。易错选B，以为“加入Na2CO3，CO32-浓度增大，溶解平衡逆向移动，一定有沉淀产生”，产生错误的原因是：忽视加入的不是固体Na2CO3，而是Na2CO3溶液，溶液体积也发生变化，c（A2+）减小，形成沉淀的必要条件是离子积大于溶度积。3．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Ag2SO4]＝1.2×10－5，则下列说法正确的是（）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(SO42－)C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8【答案】D【解析】4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液【答案】A【解析】点睛：本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势。纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，由图可知，浓度越大，对数值越大。5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此时溶液的pH=5D．向浓度均为1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】【分析】A．CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知同浓度时次氯酸根离子水解程度大；B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，结合Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）可知，氯气与水的反应正向移动，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,，溶液中乙酸平衡常数计算表达式计算溶液中氢离子浓度得到溶液PH；D．分别计算Cl-、CrO42-开始沉淀所需Ag+的浓度，然后比较...
