1弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题考点一弱电解质的电离平衡1.(2015・海南化学，11,4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲,酸(乙,%=1.4X10T)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOHc(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),由上述分析知，Y是HA^子，C错误；根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D1确。答案D5.(2013•安徽理综，13,6分)已知NaHSO溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+H2。--HbSO+OH①HSO，7+SC2②向0.1mol•L-的NaHSCW液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HS0)增大B.力口入少量NazSC固体，贝Uc(H+)+c(Na+)===c(HSCT)+c(CH)+；c(SC2)C.加入少量NaO溶液，。；OH、)的值均增大c(HSO)c(H)D.加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO2)>c(H+)=c(OH)解析加入金属钠，钠与溶液中的H+反应，使平衡②右移，生成的NaO使平衡①左移，但溶液中c(HSO3)减小，A错；根据电荷守恒式可知B昔；加入少量NaO溶液后，平衡①左移,平衡②右移，故c1巴)、增大，溶液的碱性增强,c(HSO变大，C正确；根据电荷守恒知，D昔。答案C6.(2013•浙江理综，12,6分)25C时，用浓度为0.1000mol-L的NaO溶液滴定25.00解析混合后的溶液为0.1mol-LNa脐液，由题图知，c(A)<0.1A错误；A一水解，溶液呈碱性，B错误c(OH)c(H+)4mlM度均为0.100mol・[J的三种酸HXHYHZ；滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZkHYc（Y）>C（OH）>C（H+）一―、，……+Ka（HV-c（HY）D.H电HZ昆合，达到平衡时C（H）=--^-----------------+C（Z）...
