2020-2021高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1.为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:步骤1:取8mL0.11molL的KI溶液于试管,滴加0.11molL的FeCl3溶液5~6滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加0.11molL的KSCN溶液5~6滴,振荡,未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:信息一:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二:Fe3+可与46[()]FeCN反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:实验操作预期现象结论实验1:在试管A加入少量乙醚,充分振荡,静置_________________________实验2:__________________________若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立【答案】322222FeIFeI若液体分层,上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立在试管B中滴加5-6滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡【解析】【分析】【详解】(1)KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式322222FeIFeI;(2)①由信息信息一可得:取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,由信息二可得:往探究活动III溶液中加入乙醚,充分振荡,乙醚层呈血红色,实验操作预期现象结论若液体分层,上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立实验2:在试管B中滴加5-6滴K4[Fe(CN)6]溶液,振荡2.用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。(1)资料1:KI在该反应中的作用:H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是________________。(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。a.加入KI后改变了反应的路径b.加入KI后改变了总反应的能量变化c.H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________,说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是:i.H2O2浓度降低;ii.________。以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。(4)资料4:I-(aq)+I2(aq)ƒI3-(aq)K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:微粒I-I2I3-浓度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=__________。②该平衡体系中除了含有I-,I2,I3-外,一定还含有其他含碘微粒,理由是________________。【答案】2H2O2KI2H2O+O2↑a下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少;B试管中产生气泡速率没有明显减小32.5102c(I2)+c(I-)+3c(I3-)<0.033mol·L-1【解析】【分析】(1)H2O2+I-=H2O+IO-,H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-,把两式加和,即可得到总反应的化学方程式。(2)a.加入KI后,一步反应分为两步进行,也就是改变了反应的路径,a正确;b.加入KI后,反应物和生成物的能量都没有改变,b不正确;c.由图中可知,H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应,c不正确。(3)①加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈...