高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g2NH3gΔH=-93.4kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1molN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2BgCg+2DgΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni粗，s+4COgNiCO4gΔH<0反应二：NiCO4gNi纯，s+4COgΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2gNOg+SO3gΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg2ZgΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ•mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A.放出热量关系：aB.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②C.达平衡时氨气的体积分数：①>③D.N2的转化率：②>①>③7.2021•重庆高考将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：Eg+Fs2Gg，忽略固体体积，平衡时G的体积分数%随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b②915℃、2.0MPa时E的转化率为60.0%③该反应的ΔS>0④K1000℃>K810℃上述①～④中正确的有A.4个B.3个C.2个D.1个本题包括4小题，共58分8.12分2021•福州质检已知反应Fes+CO2gFeOs+COgΔH=akJ•mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.401若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2mol•L-1，CO的平衡浓度为________。2该反应为______选填“吸热”或“放热”反应。3700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________填序号。A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂E.增加Fe的量4下列图像符合该反应的是______填序号图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2。9.16分2021•海南高考反应AgBg+Cg在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：1上述反应的温度T1________T2，平衡常数KT1________KT2。填“大于”“小于”或“等于”2若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为________。②反应的平衡常数K=________。③反应在0～5min区间的平均反应速率vA=_________。10.16分2021•山东高考偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：CH32NNH2l+2N2O4l====2CO2g+3N2g+4H2OgⅠ1反应Ⅰ中氧化剂是________。2火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时，气体颜色变深...
