水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·金华模拟)下列说法正确的是()A．常温下pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱B．常温下pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液，c(CH3COO－)＝2c(SO2－4)C．升高温度，mol·L－1的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等【详解】B常温下，pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH等体积混合：①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH＝7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以混合溶液pH＞7时，BOH过量，为弱碱，故A错误；pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液中c(OH－)或c(H＋)均分别相等，电荷关系分别为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)、2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝2c(SO2－4)，故B正确；氢氧化钠溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)，pH＝－lgc(H＋)，升高温度，水的离子积增大，pH减小，c(OH－)不变，溶液碱性不变，故C错误；pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH－)相等，由于溶液的体积未知，所以不能确定n(OH－)是否相等，故D错误。2．(2021·六安模拟)下列说法正确的是()A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性B．5℃时，将pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等【详解】D纯水中氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，呈中性，故A错误；两溶液体积未知，无法确定混合后溶液的酸碱性，故B错误；如果盐酸的浓度很小，加入盐酸相当于稀释醋酸溶液，可能会促进醋酸的电离，溶液的pH增大，故C错误；一水合氨和NaOH的电离均会抑制水的电离，pH相同的氨水和NaOH溶液中由碱电离出的氢氧根离子浓度相同，则对水的电离的抑制程度相同，故D正确。3.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是()A．mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大【详解】DA项，酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，应该选用酸式滴定管A盛放，B为碱式滴定管，错误；B项，滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C项，为了避免待装液被稀释，滴定管装入液体前必须用待装液润洗，错误；D项，滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读出的标准液体积偏大，会使测定结果偏大，正确。4．(2021·沈阳模拟)常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)()A．mol·L－1的H2SO4溶液pH为1B．C．将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH＝7D．1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6【详解】C硫酸为二元强酸，mol·L－1的H2SO4mol·L－1，其pH小于1，故A错误；广泛pH试纸只能测得整数pH值，故B错误；pH＝5的硫酸中氢离子浓度为10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液浓度为10－5mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH为7，故C正确；1mLpH＝8的NaOH溶液加水至100mL，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故D错误。5．(2022·株洲模拟)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【详解】C升高温度Kw增大，温度升高，c(H＋)、c(OH－)都增大，c溶液升高温度后的点不在图中所示的曲线上，故A错误；根据图中b点的数据，该温度下，水的离子积常数是c(H＋)×c(OH－)×10－14，故B错误；FeCl3水解，促进水的电离，溶液呈酸性，该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化，故C正确；温度不变，Kw不变，该温度下，稀释溶液，可能引起由c向b的变化，故D错误。6．(2021·温州模拟)常温下，下列说法不正确的是()A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．pH＝3的...
