2023新高考化学第一轮专题练习专题十三弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.一定景的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()®NaOH(固体)②HQ③HC1®CH3COONa(固体)①②B.②③C.③④D.②④答案D由题意可知，要使反应速率减小，旦不改变生成田的量,则要求c(FT)减小，而n(H+)不变,可采取的措施是加水或加CH3COONa固体，故选D。2.把1LO.Imol-L1醋酸溶液用蒸储水稀释到10L,下列叙述正确的是()C(CH3COOH)变为原来的土A.c(H+)变为原来的土D.溶液的导电性增强答案C由于加水稀释,CH3COOH的电离程度增大，故C(CH3COOH)应小于原来的*;c(H+)应大于原来的茶膨湍濡器湍mCH/C。。)增大,n(CH,COOH)减小，故骚湍的比值增大;加水稀释后离子浓度减小,溶液的导电性减弱;故选Co下列叙述正确的是()A.0.1moIL'NH^l溶液:c(NH[)=c(Cl)在25°C时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后pH>7B.0.1moIL'1氨水与().2mol-L1氨水中的c(OH)之比为1：2中和pH与体枳都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HC1的物质的量之比是1：2答案BA项，由于NH[水解，溶液中c(NH：)7,正确;C项,NH3.H2。是弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小,故两种浓度的氨水中c(OH)之比大于1：2,错误;D项,pH与体积相同的NaOH和Ba(OH)2溶液中n(OH)相等,故消耗HC1的物质的量相同,错误。3.已知下面三个数据:7.2乂10七4.6x10-4、4.9x10』°分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2HCN+NaNCh,②NaCN+HFHCN+NaF,③NaNCh+HFHNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()K(HF)=7.2xlO4A.K(HCN)HNO2>HCN。相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，由此可判断溶液中c(HX)Ksp(MnS)B.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)答案CA项,0.1mol/L的H2S溶液pH约为3.9,弱酸的第-步电离远远大于第二步电离，根据电离方程式H2S—H++HS,c(H+)nl0瞬mol/LK】(H2S)项”*钏)5)疽时：］1。*=］0-6.8,正确;B项,向溶液中通入SO、氢硫酸被消耗，溶液pH增大，随着SO2的继续通入，溶液中生成H2SO3,溶液pH减小，最终保持不变，正确;C项，加入硫酸铜溶液，产生CuS黑色沉淀，若氢硫酸未反应完，再加入硫酸镒溶液，乂生成MnS沉淀,则沉淀量增加，不能说明发生沉淀转化，故不能说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS),错误:D项，实验1中溶液存在电荷守恒:c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH),正确。25.25°C时，改变0.1molL'1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数6(RCOOH)随之改变［己知6(RCOOH)=甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中8(RCOOH)与c(RCOOH)+c(RCOO)pH的关系如图。下列说法正确的是()A.pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H，甲酸〉内酸25°C时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K>10-488B.浓度均为0.1moi-L'1的HCOONa和CbhCHzCOONa的混合溶液11>:C(H-)+C(CH3CH2COOH)+C(HCOOH)=C(OH)+c(HC...
