（三年模拟一年创新）高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡（全国通用）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题八化学反应速率和化学平衡A组专项基础训练一、选择题1．(2015·沈阳四校月考)下列说法正确的是()A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，错误；B项，0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。答案C2．(2015·东北三校联考)向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．a＝2B．T2＞T1C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)解析改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1＞T2，所以v(B)＞v(A)。答案C3．(2015·张家界调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1100℃时该反应的平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆解析p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；压强为p4，温度为1100℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02mol·L－1，c(CO2)＝0.02mol·L－1，c(CO)＝0.16mol·L－1，c(H2)＝0.16mol·L－1，即平衡常数K＝＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。答案A4．(2015·河南漯河检测)在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是()解析反应物按化学计量数之比投料时，达到平衡时转化率相等，增加一种反应物的物质的量，该反应物的转化率减小，其他反应物的转化率增大。答案A5．(2014·广州六校第二次联考，12)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O；升高温度，正、逆反应速率均增大；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明正反应是吸热的，焓变为正值；在恒温恒容下，增大压强的方法有多种，H2浓度变化不确定。答案A二、非选择题6．(2015·湖南四校联考)如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1mol·L－1，放出热量bkJ，B中C的浓度为w2mol·L－1，放出热量ckJ。请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为________________________________________________________________。(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3mol·L－1，则w...