【金榜题名】2014届高考化学一轮复习考点突击一阿伏伽德罗常数常数的正误判断(精练)【直击高考】1.(2013广东卷)9.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol•L-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子2.(2013江苏卷)7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】A项ClO-会水解,所以ClO-数目少于NA个,A项错误。B项苯的结构不含碳碳双键,苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键,B项错误。C项14g由N2与CO组成的混合气体总物质的量为0.5mol,则混合气体的原子数为0.5×2=1mol,即NA个。D项NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,每消耗3molNO2,则转移电子为2mol,所以6.72LNO2参加反应,则转移电子0.2NA,D项错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。3.(2012·四川)7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA4.(2012·海南)7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】B【解析】合成氨反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A错;钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子,故其不论生成氧化钠还是过氧化钠,都失去0.1mol电子,B对;硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解,故不到0.1mol,,C错;CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积,D错。【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。5.(2011大纲版)NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子【答案】B【解析】A、18g水为1mol,而水是10电子10质子的微粒,正确;B、用均摊法,金刚石晶体中中每6个碳原子构成1个6元环,每个碳原子被12个环共用,每个C-C被6个环共用,也即每1mol金刚石中含有2molC-C键(晶体硅与金刚石类似),即2NA而不是4NA,错误;C、由于N2O4可看作(NO2)2,故46g两者的混合物中含有1molN,2molO,也即含原子总数为3NA,正确;D、因为钠只有1mol,无论反应得到氧化钠还是过氧化钠,由得失电子守恒,Na失去的电子数目只能为NA个电子,正确。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数。6.(2012·全国新课标卷)9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA7.(2012·广东)11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,4gCH4含NA个C—H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2NA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】A【解析】A、一个CH4分子中含有4个C-H键,4gCH4即为0.25mol,因此4gCH4含NA个C—H共价键,正确;B、1molFe与硝酸反应后全部变为Fe3+,转移电子数应该是3NA,错误;C、因为...