2020—2021人教版（新教材）化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡同步习题优题及答案（新教材）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡1、一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应B.平衡常数:KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低【答案】C2、将5.6g铁粉投入100mL2mol·L-1硫酸中,2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)()A.用铁表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1B.用硫酸表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25mol·L-1·min-1D.用氢气表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1【答案】B【解析】发生的化学反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,溶液中浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量为0.1mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)==0.5mol·L-1·min-1。3、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C【答案】B【解析】A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B.整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；C.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；综上所述，本题正确答案：B。4、对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止解析该反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，反应物也不能完全转化为生成物，同时反应并未停止，而是一种动态平衡，C正确。【答案】C5、化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关解析：K越大,反应物的转化率越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。答案：D6、下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现【答案】C7、在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的平衡体系中,当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时,下列说法正确的是()A.t1时刻后的速率变化如图所示B.t1时刻后达到新平衡前Q>KC.新平衡体系中NH3的含量增大D.N2的平衡转化率增大【答案】D8、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06mol·L－1·s－1【解析】反应物A前20s由3mol降到1.8mol，则v(A)＝3mol－1.8mol2L×20s＝0.03mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015mol·L－1·s－1。【答案】B9、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶...
