高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．金刚石与C60D．SiCl4与KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5%B．88.9%C．96.3%D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（）A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键9．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为A．NaClB．CsClC．2COD．2SiO10．(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_________，其中Fe的配位数为___________________(3)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________________杂化轨道与O的2p轨道形成______键。NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________（用n代表P原子数）。(4)高温高压下CO2的晶体结构与SiO2相似，该晶体熔点比SiO2晶体____________（填“高”或“低”）。硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如图），Si原子的杂化类型为_______________，其化学通式可表示为____________________(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示（下一页）。Cu2＋的配位数为_______________，S2-的配位数为__已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_________________g•cm-3(列出计算式)。11．NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：（1）元素Na的焰色反应呈___色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为___。（2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是___。（3）在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___。A．离子键B．极性键C．配位键D．氢键E.范德华力②ClO3-离子的几何构型为___，中心原子的杂化方式为___。（4）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（12，0，14），则C的原子坐标为___。②晶体中，Cl构成的多面体包...
