专题十六硫及其化合物环境保护A组专项基础训练一、选择题1．(2015·济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。答案C2．(2015·通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．①④⑤解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO与Ba2＋生成BaSO3沉淀，①③具有强氧化性、⑤显碱性。答案A3．(2015·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NOB．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。答案D4．(2015·河南八市联考，5)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析A项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，正确；B项，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则CO2与Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性可以使品红溶液褪色，正确；C项，开始通入SO2时发生反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，故溶液变浑浊；继续通入SO2发生反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，故浑浊消失；再加入足量NaOH溶液时发生反应Ca(HSO3)2＋2NaOH===CaSO3↓＋Na2SO3＋2H2O，故溶液又变浑浊，正确；D项，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、H2O，混合气体通入到Ca(OH)2溶液中会生成CaCO3沉淀，继续通入该气体时浑浊不会消失，因为该气体中NH3与CO2的物质的量相等，错误。答案D5．(2014·湖南五市十校联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C．向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2解析A项，浓硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，错误；B项，SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色是因为能够把碘单质还原为碘离子，而不是因为具有漂白性，错误；C项，Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，正确；D项，Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，SO2具有还原性能够把H2O2还原，不能生成氧气，错误。答案C6．(2014·河南郑州...
