专题十七氮及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O解析B项，碳酸钙为难溶物质，应该写化学式；C项，亚硫酸根离子有强还原性，能被硝酸氧化成硫酸根离子；D项，漏写铵根离子与氢氧根离子的反应。答案A2．(2015·吉林五校联考，12)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应解析A项，①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热分解产生的氨气和氯化氢气体在试管的上部遇冷又重新化合生成了NH4Cl固体，NH4Cl受热易分解，错误；B项，②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫能使品红溶液褪色，溶液为无色，加热时二氧化硫与品红化合生成的无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液又变红色，错误；C项，对于平衡体系2NO2N2O4，温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，正确；D项，①中NH4Cl加热时的分解反应和氨气与氯化氢气体遇冷的化合反应是在不同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。答案C3.(2015·株洲质检，15)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如右转化关系：下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOHB．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液解析A项，若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙为CH3CHO，丁为O2，C2H5OH与CH3COOH无法生成CH3CHO，错误；B项，甲为Cl2，丁为铁，乙为FeCl3，丙为FeCl2，可能；C项，丁为O2，甲为NH3，乙为N2，丙为NO，NO和NH3反应可生成N2，可能；D项，甲为AlCl3，丁为NaOH溶液，则乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，可能。答案A4．(2015·郴州调研)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L解析金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO0.448L，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224L，气体体积共计0.672L，应选B。答案B5．(2014·江西五校联考，16)将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是()A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC．参加反应的金属的总质量3.6g
