2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析VIP专享VIP免费

4龜十八物质徘构島艘肩1.【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)___________________________________________________________元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____________________________________________nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)______________________________________________________基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_____________________________________________________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________。(3)__________________________________________________________________________X射线衍射测定等发现，bAsF6中存在I；离子。I；离子的几何构型为___________________________________，中心原子的杂化形式为___________________。(4)KIO；晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm,晶胞中K、1、0分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O个数为____________。(5)______________________________________________________________在KIO；晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_________________________________________位置，O处于_______【参考答案】(1)A(2)N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)体心棱心【解析】⑴紫色漩长400才4芳眄因此选项岛正确.(2両位于第四刪IA族」电子占据最高能C.立体结构D.共价键类型层罡第四爲尺卩N层』最后一亍电子垣充在壬能级上』电子云轮廊图対球形jK的原子半彳耳衣于G的半径，且价电子数卡抄，金属键较乱因此K的熔钛海点.比G佻⑶耳与0为互为等电子检OF2属于V形，因此I；几何构型为V形，其中心原子的杂化类型为sp3；(4)根据晶胞结构，KC.立体结构D.共价键类型与0间的最短距离是面对角线的一半，即为、上0446nm=0.315nm,根据晶胞的结构，距离2K最近的O的个数为12个；（5）根据KIO3的化学式，以及晶胞结构，可知K处于体心，O处于棱心。【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质（基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较）、元素周期律；分子结构与性质（化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断）；晶体结构与性质（晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等）。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。2.【2017新课标2卷】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4CI（用R代表）。回答下列问题：（1）____________________________________________________________氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______________________________________________________。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________;氮元素的E1呈现异常的原因是_____________。(b>（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____________，不同之处为___________。（填标号）C.立体结构D.共价键类型A•中心原子的杂化轨道类型B•中心原子的价层电子对数⑵根拆團（◎同周期随看核电荷数依;:WS大,原子半泾逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次増大）嬴元素的轨道为半充满狀态j原子相对稳定」不易结合电子套⑶①根擔團®川晦子是则：和脸＜厂:NH：中原子N含有4个0键耶电子对数为（HT吨期利价层电干对數为斗.杂化类型为容，空间构型为正四面体形』■中心原子是6含有3个“键，孤电子对...