一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是()A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W答案：A【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是组成金刚石的元素，则Y为C元素；Z与X可形成共价化合物Z2X2，则X为H元素，Z为O元素；Z与W可形成离子化合物W2Z2，则W为Na；M的电子层数与最外层电子数相等，则M为Al。【详解】A．Z与X形成的化合物可能为H2O，Y与X形成的化合物可能为CH4，H2O的稳定性比CH4的稳定性高，A不正确；B．Na2O2由Na+和22O构成，二者之间形成离子键，22O内O原子间形成共价键，B正确；C．Z与M形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，因而具有两性，C正确；D．W、M分别为Na、Al，离子半径为Al3+＜Na+，D正确；故选A。2．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案：B【详解】由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，所以n=2或3，对应最外层电子数为5或7，那么M为N或Cl；A．根据分析M是非金属元素，A项正确；B．氨气分子不属于电解质，HCl为电解质，B项错误；C．氮气和氯气常温下均为气态，C项正确；D．高氯酸和硝酸均为强酸，D项正确；答案选B。3．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是A．原子半径：M＞Z＞YB．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Q＞YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体答案：D【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大；Q元素的最高正价为+7，则Q为Cl元素；Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，则Y为碳元素；YM2和YZ2的最外层电子总数相同，则M和Z为同主族元素，M为硫元素、Z为氧元素；X元素的原子半径最小，则X为H元素。【详解】分析知：X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、Q为Cl元素；A．C和O为第二周期主族，核电荷数大，原子半径小，而S为第三周期主族元素，则原子半径由大到小的顺序是S＞C＞O，故A错误；B．元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故B错误；C．Cl2在反应中由0价降为-1价，还原产物为Cl-，而ClO2在反应中由+4价降为-1价，还原产物也是Cl-，则当物质的量相等时，ClO2的杀菌能力明显强于Cl2，故C错误；D．H2O2与H2S反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，产物中S为淡黄色固体，故D正确；故答案为D。4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：1810OB．硫离子的结构示意图：C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：答案：D【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则原子核内有10个中子的氧原子可表示为：188O，A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，S原子得到2个电子形成S2-，其结构示意图为：，B错误；C．四氯化碳分子为正四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C，所以该图示不能表示CCl4分子中原子的相对大小，C错误；D．Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，其电子式为：，D正确；故合理选项是D。5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：答案：D【详解】A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，故B错误；C．氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，Cl-...
