元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是()A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到()A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是()A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是()A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A.B.C.D.11.碳有三种同位素:146C、136C和146C,它们之间不同的是()A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是()A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是()A.稳定性:32NH>HOB.碱性:2NaOH>Mg(OH)C.氧化性:22F>OD.酸性:424HClO>HSO17.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.金属性:Na>MgB.酸性:24HSO>HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行,也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用An-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是()A．所含质子数=A－nB．所含中子数=A－ZC．所含电子数=Z+nD．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是()A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是()A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是()A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决...
