2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3．本次考试时间100分钟，满分100分。4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－11.000.500.233.00×10－373.00×10－37c(CO)/mol·L－14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1s内v(X)＝1.00mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1s内，CO的物质的量浓度减小1.00mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00mol·L－1，所以v(X)＝1.00mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00mol·L－1，则X的浓度增加2.00mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝2.0022.002×3.00×10－37≈3.33×1036，D项正确。3．(2018·广东华南师大附中综合测试三)某可逆反应，正反应为吸热反应。下列有关该反应的说法错误的是()A．其正反应的活化能大于逆反应的活化能B．催化剂能够同时降低正逆反应的活化能C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．增大某反应物的浓度，可以增大单位体积内该反应物活化分子的数目答案C解析A项，吸热反应，其正反应的活化能大于逆反应的活化能，正确；B项，催化剂能够降低活化能，包括正反应和逆反应的活化能，正确；C项，升高温度，正反应和逆反应的速率均增大，错误；D项，增大反应物浓度，单位体积内该反应物活化分子数目增大，正确。4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压更有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来答案C解析A项，气体中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，可以用平衡移动原理解释，错误；B项，存在平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，错误；C项，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，正确；D项，反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，错误。5．(2018·长沙统一模拟考试)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是()A．60s内反应速率为v(X)＝0...
