高二化学《原子结构》单元练习题VIP免费

1高二化学原子结构练习题一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是（）A．玻尔原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．卢瑟福原子模型2．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）。A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：8.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。A.15B.33C.35D.519.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）。A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3210、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。A．4个B．5个C．6个D．7个11、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。A．SiCl4B．H2OC．BF3D．PCl512.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()。A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Al（ＯＨ）3B．离子半径：Ｎａ+＜Ｍｇ2+＜Al3+C．氧化性：Ｎａ+＞Ｍｇ2+＞Ａｌ3+D．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ13.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：A、X2YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ315．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）。A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F非金属性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb金属性逐渐减小16、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。17、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～3218、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、3二、（本题包括4小题）19.（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价电子构型和元素符号：3①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族。20、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1）s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？21、碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是（3）碘原子有个能层，分别为（用相应的符号表示），有个能级，分别为...