完整版元素周期律和元素周期表练习题 VIP免费

1/14随堂模拟测试第二节元素周期律和元素周期表1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟物质的下列说法正确的是()LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种2.3.A.质子数之比为1:2:3C.摩尔质量之比为8:9：10B.中子数之比为D.化学性质不相同解析：A项，质子数之比为(3+1):+1):(4+2)=4:5:6;C项摩尔质量之比为：(7+1):(7+2):(7+3)=8:9:三种物质的化学性质相同。(3+1):(3+1)=1:1:1;B项，中子数之比为(4+0):(410;D项，答案：C(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C•短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1最外层没有电子，得到1个电子为H-,为2电子稳定结构，故C项错误;与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。答案：B(2009•东单科，11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A•同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2「C•同族元素中Z的氢化物稳定性最高D•同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强下列说个电子为H+,IA族中氢元素X+与Z2-具有解析：分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(CI)、Z是氧(O)。原子半径X>Y，但X+(Na+)与Z2—(02—)电子层结构相同，离子半径X+>Z2—。答案：B4.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()A.原子半径：丙>乙>甲>丁2/14B•气态氢化物的稳定性：甲＞丙C•最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设其原子最外层电子数为与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为2x,则4x=20,即X=5,所以甲是N，丙是P,乙是O,丁是C。原子半径大小：丙＞丁＞甲＞乙，故A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性答案：B解析：①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HF＞H2O＞H2S;②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg,0在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由0H—+CH3C00H可反应，CH3C00—+HCI可反应即可知正确。答案：BA、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（）A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为—2价解析：E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为—2价；A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可这样举例如：C是16S,则E是18Ar；C是17CI，贝UE是19K。答案：ADA.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强X,乙、丁H2CO3＜HNO3,故C错误；乙和丁形成的化合物CO2是无毒物质，故D错误。5.(2008江苏,7）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：结合质子能力:H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>0③酸性：H3P04>H2S04>HCI04④0H—>CH3C00—>Cl—A.①③B.②④C.①④D.②③6.B.A(OH)n为强碱时,B（OH）m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性7.下列推断正确的是（）3/14B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属...