2020-2021备战高考化学专题复习分类练习化学反应速率与化学平衡综合解答题含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．资料显示“2O的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究2O与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：240.1mol/LHSO溶液、2MnO固体、4KMnO固体。该小组同学设计①、②两组实验，记录如下：实验操作实验现象①向Ⅰ试管中加入4KMnO固体，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液不变蓝②向Ⅰ试管中加入4KMnO固体，Ⅱ试管中加入适量240.1mol/LHSO溶液，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯Ⅱ试管中有气泡冒出，溶液变蓝（1）选择Ⅰ装置用4KMnO固体制取2O，为避免4KMnO固体随2O进入Ⅱ试管对实验造成干扰，应进行的改进是________，②组实验中2O与KI溶液反应的离子方程式是________。（2）对比①、②两组实验可知，2O与KI溶液发生反应的适宜条件是________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。（3）为进一步探究碱性条件下KI与2O能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象③向Ⅰ试管中加入4KMnO固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制pH8，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯溶液略变蓝④向Ⅰ试管中加入4KMnO固体，Ⅱ试管中滴加KOH溶液控制pH10，连接装置Ⅰ、Ⅱ，点燃酒精灯无明显变化对于实验④的现象，小明同学提出猜想“pH10时2O不能氧化I”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（i）烧杯a中的溶液为________。（ii）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入2O后________。（iii）小刚同学向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有3IO，褪色的原因是________(用离子方程式表示)。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验④的现象产生的原因可能是________。【答案】在Ⅰ装置试管口放置棉花球2224IO4H2I2HO酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验pH10的KOH溶液电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深2323I6OHIO5I3HO在pH10的KOH溶液中I被氧化生成2I，而2I迅速发生歧化反应变为3IO和I。【解析】【分析】（1）4KMnO是粉末状的，会随氧气进入Ⅱ试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下2O与KI溶液反应生成I2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比①、②两组实验可知，酸性溶液中2O与KI溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（i）要证明pH10的溶液中2O不能氧化I，烧杯a中的溶液应为pH10的碱溶液。（ii）若有电流产生，则猜想不成立。（iii）向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了I2，后迅速褪色说明生成的I2又迅速被反应掉。I2反应后生成了3IO，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验④的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的I2立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免4KMnO固体粉末随2O进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球，②组实验中反应离子方程式为2224IO4H2I2HO，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花球；2224IO4H2I2HO；（2）对比①、②两组实验可知：2O与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（i）实验目的是探究在pH10的KOH溶液中2O能否得电子氧化I，所以烧杯a中的溶液为pH10的KOH溶液，故答案为：pH10的KOH溶液；（ii）如果能构成原电池，说明pH10时2O能氧化I，所以电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深，说明pH10时2O能氧化I，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b的溶液颜色变深；（iii）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有3IO，说明生成的2I与溶液中KOH反应生成了3IO离子，根据氧化还原反应化合价升降规律可知溶液中还有I，所以反应离子方程式为：2323I6OHIO5I3HO，故答案为：2323I6OHIO5I3HO；（...
