2012-20XX年高考真题汇编专题9化学键和晶体结构一、体验高考2012-20091.（2012全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．(2012全国卷∙27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。回答下列问题：⑴元素a为，c为；⑵由这些元素形成的双原子分子为；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)；⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种)⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。3．(2011四川)下列推论正确的（）A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4．(2011四川)下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5．(2010全国卷1)下列判断错误的是（）A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)36．(2010全国卷I∙13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7．（2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：O188D．对氯甲苯的结构简式：8.(2009全国卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的分子式分别是：，；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；参考答案：1.A2.(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O23.B4.A5.A6.D7.C8.（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）①三角锥形：NH3、AsH3、PH3；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S，结构分别为正四面体形、三角锥形和V型。二、回顾高考2008-2004考点1化学键的形成1．（08全国Ⅰ）下列各组给定原子序数元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和122．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误．．的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族3．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋24．(07海南卷)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17B.12和9C.14和6D.15和85．(07广东卷)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）A.由4种元素组成B.含有NH3分子C.Pt的化合价为＋4D.Pt元素的质量分数为65%6．(07北京卷)X、...
