广东省茂名市电白实验中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略2.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略3.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是A．可用铁做阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl-2e-=Cl2↑D．1mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C4.（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：BA．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略7.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I3-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I3-C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3-＋6H＋参考答案：C略8.参考答案：D9.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是A．不具有放射性B．铀元素的相对原子质量为235C．与互为同素异形体D．原子核内中子数为143，核外电子数为92参考答案：D10.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略11.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根...
