第四节难溶电解质的溶解平衡(4)VIP免费

第四节难溶电解质的溶解平衡第3课时沉淀溶解平衡的应用【知识回顾】生成沉淀1、除去MgCl2溶液中的FeCl3需加入的试剂是。2、氯碱工业要对食盐水精制以除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等。常选择下列溶液除Ca2+，溶液除Mg2+，溶液除SO42-。(BaCl①2；②Na2CO3；③NaOH)MgO/Mg(OH)2/MgCO3②③①一、沉淀的溶解滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象【实验探究】课本P63实验3-3【思考交流】1、为什么加入1mL盐酸后沉淀溶解了？2、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？3、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。溶液变澄清无明显现象【知识归纳】1、溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子的浓度，平衡就向方向移动，从而使沉淀溶解。2、溶解方法：沉淀溶解的方法有酸溶解法和盐溶解法减少沉淀溶解HCl=H++Cl-+H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-+Ca2+沉淀溶解的原因：①酸溶解法难溶的CaCO3可溶于盐酸在水中存在着CaCO3沉淀的溶解平衡：，当加入盐酸时，由于H+能与平衡体系中的CO32-作用：，使平衡体系中不断减少，平衡向的方向移动，只要加入的盐酸足够，CaCO3就可以溶解完全CaCO3(s)Ca2++CO32-2H++CO32-=CO2↑+H2OCO32-沉淀溶解练习：难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应的离子方程式为，，。FeS+2H+=Fe2++H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2ONH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OMg(OH)2(s)OH-+Mg2+沉淀溶解的原因：②盐溶解法难溶的Mg(OH)2可溶于氯化铵溶液在水中存在着Mg(OH)2沉淀的溶解平衡：当加入氯化铵溶液时，由于NH4+能与平衡体系中的OH-作用：使平衡体系中不断减少，平衡向的方向移动，只要加入的氯化铵足够,Mg(OH)2就可以溶解完全Mg(OH)2(s)Mg2++OH-NH4++OH-=NH3.H2OOH-沉淀溶解二、沉淀的转化实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象1、课本P64实验3-4有白色沉淀生成沉淀颜色由白色变为淡黄色沉淀颜色由淡黄色变为黑色2、课本P64实验3-5实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静止实验现象有白色沉淀生成溶液变成棕黄色有红褐色沉淀生成【思考交流】1、为什么在实验3-4中沉淀颜色会由白到黄再到黑？2、为什么在实验3-4中沉淀全由AgCl转化为AgI再转化为Ag2S？3、试从以上现象中找出沉淀转化的规律。【知识归纳】1、转化原理：当加入某种离子能与原体系中的离子生成溶解度的难溶电解质时，原平衡会不断向方向移动，生成更多的溶解度更小的难溶电解质，原难溶电解质沉淀就转化为另一种难溶电解质沉淀2、转化规律：溶解度的沉淀转化为溶解度的沉淀，两种沉淀的溶解度相差，沉淀越容易转化。更小沉淀溶解小大越大3、沉淀转化的应用①除锅炉水垢（主要成份为CaSO4)水垢的危害：降低燃料的利用率，造成能源浪费；影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患。除水垢步骤：水垢〔CaSO4(S)〕CaCO3(S)Ca2+(aq)Na2CO3HCl沉淀的转化：如在CaSO4的浊液中存在CaSO4的沉淀溶解平衡，因此浊液中存在少量的，当加入Na2CO3时，Ca2+与加入的CO32-反应：，生成溶解度更小的沉淀。②自然界矿石转化：各种铜的硫化物CuSO4(l)铜蓝（CuS）CaSO4(s)Ca2++SO42-Ca2+Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3氧化淋滤ZnS/PbS【归纳小结】一、沉淀的溶解：①酸溶解法------难溶的CaCO3可溶于盐酸②盐溶解法-------难溶的Mg(OH)2可溶于氯化铵溶液二、沉淀的转化：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，两种沉淀的溶解度相差越大，沉淀越容易转化。